| #110,#警專,#警專甲組,#化學,#naileser, | |||
電石的主要成分是碳化鈣(CaC2)，碳化鈣遇水會生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣。今取一電石樣品和水反應，將其所產生的氫氧化鈣水溶液，以1.0M鹽酸標準溶液滴定，得知其氫氧根離子的莫耳數為0.04mol。試問，此電石樣品所製得的乙炔在STP(0℃、1atm)下的體積應為多少毫升？(原子量：C=12，H=1.0) |
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下列哪一個反應的原子經濟(原子效率)最高？ |
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A |
製備C2H4：HC≡CH(g)+H2(g)→H2C=CH2(g) |
B |
製備O2：2KC1O3(s)→2KCl(s)+3O2(g) |
C |
製備CO2：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g) |
D |
製備N2：NaNO2(s)+NH4Cl(s)→N2(g)+NaCl(s)+2H2O(ℓ) |
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已知下列金屬離子之標準還原電位 |
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已知AgCl之Ksp=1.0×10-10、Ag2CrO4之Ksp=1.0×10-11。在[CI-]=[CrO42-]=0.1M之混合液50mL中逐滴加入濃AgNO3溶液(假設體積不改變)，下列敘述何者正確？ |
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A |
第一種沉澱為磚紅色 |
B |
當[Ag+]大於1.0×10-5M的瞬間，會產生第二種沉澱 |
C |
第二種沉澱剛形成時，[CrO42-]=0.01M |
D |
CrO42-開始沉澱時，[CI-]=0.05M。 |
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A(g)+3B(g)→2D(g)反應的速率定律式為r=k[A]2[B]。在反應前容器中有3molA、1molB，當反應發生時，瞬時反應速率為R1。若在反應前再加入4molB，並保持溫度與總壓不變，則瞬時反應速率變為R2，則R1/R2為多少？ |
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在常溫常壓下，將下列何組混合氣體放入同一容器中，其容器內的氣體總壓不等於各成分氣體的分壓和？ |
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一燒杯中盛有40℃、1M的Na2SO4(aq) 100mL，則以下有關此溶液的敘述哪些正確？ |
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實驗室以亞硝酸鈉與氯化銨加熱反應來製備氮氣，反應式為 |
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工業上主要的製鋁法，是先將鋁礬土除去鐵的雜質後，再於電解槽中進行電解，下列相關敘述哪些正確？ |
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